范德华力 范德华力的大小主要取决于
大家好，关于范德华力很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于范德华力的大小主要取决于的知识，希望对各位有所帮助！
范德华力是什么意思
1、范德华力是指分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、范德华力指分子间作用力即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
3、范德华力是荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）提出的一种分子间作用力，用于描述气体和液体分子之间存在的吸引和排斥力。
4、范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
5、范德华力包括色散力、诱导力、取向力。而且极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。
6、指存在于分子（molecule）与分子之间或惰性气体（noble gas）原子（atom）间的作用力，又称范德华力（van der waals），具有加和性属于次级键。
范德华力在物理上的的实质是什么力
不是万有引力，是静电力：范德华力（又称分子作用力）产生于分子或原子之间的静电相互作用。
c、引力斥力同时存在，拉伸时，引力斥力，断了是因为引力小于人的拉力。
范德华力是分子间作用力。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键。
分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。范德华力：起初为了修正范德华方程而提出。
范德华力是指分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性，作用范围在几百个皮米之间的力。它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。
范德华力是什么
范德华力包括色散力、诱导力、取向力。而且极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。
范德华力是指分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
范德华力指分子间作用力即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
范德华力是分子间作用力。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键。
范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。
范德华力是荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）提出的一种分子间作用力，用于描述气体和液体分子之间存在的吸引和排斥力。
范德华能为什么有正负
由于高聚物中有很多长的分子链，因此积累起来导致范德华力很重要。另外范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。
没有。分子间力（即范德华力）包括色散力、诱导力和取向力三种。作用的原因都是同种电荷之间相互吸引，异种电荷之间排斥。但是电荷的由来不同。取向力只存在于极性分子之间，作用成因是固有偶极之间的静电吸引。
范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它的本质是正负电荷间的相互吸引，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。
取向力：由于构成分子的原子吸引电子的能力不同，所以一些分子正负电荷中心不重合（一端正，一端负），这样的分子叫极性分子，正负电荷中心重合的分子叫非极性分子。
范德华力包括哪三力?
范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。
范德华力包括诱导力、色散力和取向力。范德华力一般指分子间作用力。分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force），是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
德华力包括：取向力、诱导力、色散力。分子间作用力，又称范德华力（van der Waals force）。分子间作用力（范德华力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
什么是范德华力?
范德华力包括色散力、诱导力、取向力。而且极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。
范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
范德华力是荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）提出的一种分子间作用力，用于描述气体和液体分子之间存在的吸引和排斥力。
范德华力是分子间作用力。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键。
范德华力指分子间作用力即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
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